Question

Cuántas moles de nitrógeno son necesarias hacer reaccionar con 0.75 moles de hidrógeno en la producción de amoniaco

Answer 1

Respuesta:

1 N2    + 3 H2 ---    2NH3  

 

1 mol de N2  reaccionan con 3 de H2

X -------------------0.75 moles de H2

X= (0.75 moles de H2 x1 mol de N2  )/ 3 de H2

X= 0.25 moles de N2

Moles de N2 que reaccionan = 0.25 moles  

2. En la obtención de oxígeno, se descompone clorato de potasio por calentamiento. En una experiencia a partir de 30 gramos de clorato, ¿cuántos gramos de oxígeno se obtienen?

2,.

  2KClO3 ---------  2 KCl   +    3O2

Sacas la masa molar de 2KClO3  y del  3O2

K= 1x 39       = 39

Cl= 1 x 35.45 = 35.45

O = 3 x 16      = 48

Suma =        122.45

Por 2 por que son 22 moles = 244.9g  de KClO3

Del 3 O2 = 6X 16 = 96g

Ahora gramos que producen 30g de O2

244.9g  de KClO3  dan 96 g de O2

30 g de KClO3 ------X  

X= (30 g de KClO3 x dan 96 g de O2)/ 244.9g  de KClO3  

X = 11.75 g de O2

Gramos de O2 que se producen = 11.75 g

Explicación: