Cuantas moles de hidrogeno se obtiene si reaccionan 135 g de Aluminio con suficiente ácido sulfúrico.
Al + H2SO4 ------> Al2(SO4)3 + H2
Datos:¨M.A (umas)
S=32 O=16 H=1 Al=27
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Los moles de hidrógeno que se obtienen al reaccionar 135 g de Al son: 7.5 moles H₂
Datos
135 g Al
Reacción química
2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂
¿Qué es una reacción química?
Una reacción química es una transformación química en la cual dos o más sustancias llamadas reactivos entra en contacto para dar lugar a otras sustancias diferentes llamadas productos. En las reacciones químicas ocurren cambios de temperatura, desprendimiento de gases, entre otros.
Realizando la conversión de gramos de Al a moles de H₂:
135 g Al ( 1 mol Al/ 27 g Al)(3 mol H₂/ 2 mol Al)=7.5 moles H₂
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