Question

Cuantas moles de HCl se necesitan para obtener 0.6 moles de Cl2 en la ecuación: HCl + O2→ Cl2 +H2O
es urgenteeeeee!!11!

Answer 1

Respuesta:

la respuesta es 0,833 moles

Explicación:

primero se balancea la ecuación que seria 4HCl+O2=2Cl2+2H20

luego se le halla la masa a cada compuesto

4HCl=145g

O2=32g

2Cl2=141g

2H2O=36g

entonces ahora q sabemos q son dos moles de Cl2 pues los 0,6 lo multiplicamos por 2 0.6x2 = 1,2 moles de 2Cl2 ahora eso lo convertimos a gramos multiplicando 1,2x141(que es el peso de 2Cl2)=169,2g de 2Cl2

ahora hacemos regla de 3 tomando los datos 145g(4HCl), 141g(2Cl2) y 169,2g(2Cl2)

141gx145g/169,2g=120,83g de 4HCl

ahora como nos piden en moles y lo tememos en gramos lo convertimos de gramos a moles

120gx1mol/145g=0,83 moles