¿Cuántas moles de H2SO4 son necesarias para preparar una solución de 0.75 M en 3 litros de solución?
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Hola!
Bien es fácil, solo tenemos usar la formula para la molaridad, la cual es:
M = n/V
Para este caso necesitamos el numero de moles despejando nos queda:
n = M * V
Es bueno recordad antes el concepto de mol. El mol de una sustancia es el peso molecular de esa sustancia expresada en gramos.
Sustituyendo: n = 0.75 * 3 = 2.25 Moles.
Espero te sea útil.
Bien es fácil, solo tenemos usar la formula para la molaridad, la cual es:
M = n/V
Para este caso necesitamos el numero de moles despejando nos queda:
n = M * V
Es bueno recordad antes el concepto de mol. El mol de una sustancia es el peso molecular de esa sustancia expresada en gramos.
Sustituyendo: n = 0.75 * 3 = 2.25 Moles.
Espero te sea útil.
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DATOS:
moles H2SO4 = ?
M = 0.75 M
V = 3 Lts
SOLUCION:
La Moralidad ( M) es la cantidad de moles de soluto
disueltos en 1 litro de solución .
Para la realización del ejercicio se procede a aplicar la
siguiente formula :
M = moles de soluto / v ( litros) de solución
Se despeja los moles de H2SO4 :
moles de H2SO4 = M * V ( Lts)
moles de H2SO4 = 0.75 mol/ Lt * 3 Lts =
moles de H2SO4 = 2.25 moles de H2SO4
Se requieren 2.25 moles de H2SO4 para preparar una
solución de 3 Litros a una concentración de 0.75 M .
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