Question

¿cuantas moles de co2 se obtienen a partir de 50g na2co3?¿cuantas moles de acido nitrico se consumen y cuantos gramos de agua se producen?.

Answer 1

A partir de 50 gramos de Carbonato de sodio (Na₂CO₃)

• Se producen 0.4717 moles de CO₂ (dióxido de carbono)
• Se requieren 0.9434 mol de  ácido nítrico (HNO₃)
• Se producen 0.4717 moles de agua H₂O.

Problemas de estequiometría

• ¿Cuántas moles de CO₂ se obtienen a partir de 50g Na₂CO₃?

Na₂CO₃ (aq) + 2HNO₃ (aq) → 2NaNO₃ (aq) + H₂O (l) + CO₂ (g)

Convertir a moles los gramos de Carbonato de sodio (Na₂CO₃) mediante su peso molecular

5o g Na₂CO₃ ( $\frac{1 mol Na2CO3}{106 g}$ ) = 0.4717 moles de Na₂CO₃

Por la reacción balanceada y la estequiometría de esta sabemos que por cada mol de Na₂CO₃ se producen un mol de CO₂. Por lo que tendríamos el siguiente factor de conversión:

0.4717 moles de Na₂CO₃ ($\frac{1 mol CO2}{1 mol Na2CO3}$) = 0.4717 moles de CO₂

• ¿Cuántas moles de acido nitrico se consumen?

De la reacción sabemos tambien que por cada mol de Carbonato de calcio (Na₂CO₃) se requieren 2 moles de ácido nítrico (HNO₃). Asi tenemos que:

0.4717 moles de Na₂CO₃ ($\frac{2 mol HNO3 }{1 mol Na2CO3}$) = 0.9434 mol de  ácido nítrico (HNO₃)

• ¿Cuántos gramos de agua se producen?

De la misma reacción balanceada sabemos que  por cada mol de Carbonato de calcio (Na₂CO₃) se producen un mol de agua H₂O.

0.4717 moles de Na₂CO₃ ($\frac{1 mol H2O}{1 mol Na2CO3}$) = 0.4717 moles de agua H₂O.

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