CUANTAS MOLES DE ACIDO SULFURICO (H2SO4) HAY EN 980 g DE ÁCIDO SULFÚRICO?
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Para calcular el número de moles, hay que considerar la siguiente fórmula:
n = m/PM
donde “m” es la masa del compuesto o del átomo, según el caso, y “PM” es la masa del compuesto o del átomo teórico, que se calcula con la suma de las masas totales de cada átomo conforme a la formula molecular del compuesto y usando la tabla periódica.
m = 980 g
PM = H2SO4 = 98 g/mol (H = 2*1 g/mol = 2 g/mol, S = 1*32 g/mol = 32 g/mol, O = 4*16 g/mol = 64 g/mol)
Sustituimos en la fórmula:
n = 980 g/98 g/mol = 10 mol
La respuesta es 10 moles de ácido sulfúrico.
n = m/PM
donde “m” es la masa del compuesto o del átomo, según el caso, y “PM” es la masa del compuesto o del átomo teórico, que se calcula con la suma de las masas totales de cada átomo conforme a la formula molecular del compuesto y usando la tabla periódica.
m = 980 g
PM = H2SO4 = 98 g/mol (H = 2*1 g/mol = 2 g/mol, S = 1*32 g/mol = 32 g/mol, O = 4*16 g/mol = 64 g/mol)
Sustituimos en la fórmula:
n = 980 g/98 g/mol = 10 mol
La respuesta es 10 moles de ácido sulfúrico.
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