Question

¿Cuantas moléculas hay en una muestra que contienen 0.9 g de fluoruro de litio?

Answer 1

Primero tienes que obtener los moles de LiF. El peso molecular de LiF es de 26g/mol (que son 26g de LiF en 1 mol)

Así que:

0.9g de LiF x (1mol LiF/26g LiF)= 0.03462 mol LiF

Ya que tienes los moles ahora si puedes obtener el # de moléculas, para esto necesitas el número de avogadro (6.022x10^23 moléculas), por tanto, 1 mol de LiF contiene 6.022x10^23 moléculas de LiF

Entonces:

0.03462 mol LiF x (6.022x10^23 moléculas de LiF)/1mol LiF

=2.08x10^22 moléculas de LiF