Question

¿Cuántas moléculas hay en 985 mL de nitrógeno a 0 °C y 1x10-6 mm de Hg?

Answer 1

Datos:

Volumen: 985 mL = 0.985 L

Temperatura: 0 ° C = 273,15 K

Presión: 1x10^-6 mm Hg = 1,31x10-9 atm

PV=nRT

n = PV ÷ RT

n = (1,31×10^-9 atm)×0,985L ÷ (0,082 atm × L / K × mol) x 273,15 K

n = 5,76×10^-11 moles

Sabemos que en 1 mol hay 6,022×10^23 moléculas; por lo tanto, en 5,76×10^-11 moles habrá:

5,76×10^-11 moles x 6,023×10^23 moléculas ÷ 1 mol = 3,47×10^13 moléculas

Entonces, en 985 mL de nitrógeno hay 3,47 x 10^13 moléculas.

Espero te sirva. Saludos!