¿Cuántas moléculas hay en 600g de CaCO3? ( M = 100)
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
eapero que te sirva
Explicación:
Moléculas que contiene un marco de mármol( CaCO3) =?
masa = 500 g CaCO3
Para resolver el ejercicio se procede a calcular primero el peso molecular del carbonato de calcio ( CaCO3) , luego se efectúa un factor de conversión y se consigue los moles de CaCO3 y por último se plantea otro factor de conversión y se determina el número de moléculas, de la siguiente manera :
Peso molecular CaCO3= 40g*1 +12g *1 +16g*3 = 100g / mol
500g CaCO3*1mol / 100g CaCO3 = 5 mol CaCO3
5 mol CaCO3 * 6.02*10²³ moléculas / 1 mol = 3.01*10²⁴ moléculas CaCO3.
El número de moléculas presentes en 600 g de CaCO₃ es: 3.6138*10²⁴ moléculas CaCO₃
Datos:
600 g CaCO₃
Peso molecular CaCO₃ = 100 g/mol
Explicación:
La relación entre el número de Avogadro y los moles de un átomo, moléculas o partículas es que 1 mol (bien sea de átomo, moléculas o partículas) equivale al número de Avogadro. Dicho de otro modo:
1 mol de átomo= 6.023*10²³ átomos
1 mol de moléculas= 6.023*10²³ moléculas
1 mol de partícula= 6.023*10²³ partículas
Realizando la conversión:
600 g CaCO₃ ( 1 mol CaCO₃/ 100 g CaCO₃) (6.023*10²³ moléculas CaCO₃ / 1 mol CaCO₃)= 3.6138*10²⁴ moléculas CaCO₃
Profundiza en el tema en https://brainly.lat/tarea/12229228
