Question

¿Cuántas moléculas hay en 56.3 L de CO2?

Answer 1

El número de moléculas de $CO_{2}$ contenidas en el volumen dado son   1.515 *$10^{24}$

¿Qué es el mol?

Es la cantidad de sustancia en el SI que equivale a la masa de tantas unidades de partículas elementales átomos, moléculas, iones, electrones, etc son equivalentes a la masa de 0.012 kg de Carbono 12. Esta unidad es ampliamente usada en cálculos químicos.

¿Qué es el número de Avogadro?

Es una constante que establece que 1 mol de cualquier sustancia contiene siempre es mismo número de partículas elementales. Su valor es 6.022 *$10^{23}$ moléculas.  Se puede usar con cualquiera de las partículas elementales.

datos

V = 5603 L condiciones normales

p= 1 atm

T= 273 K

gas ideal despejar moles

R= 0.082 atm L/K mol

n=pV/RT

$n =\frac{1 atm *56.3 L}{0.082 atm L/K mol * 273 K} =2.515 mol$

Relación Avogadro

1 mol      CO2-------------   6.022*$10^{23}$   moléculas

2.515 mol CO2---------     x moléculas  

$numero moleculas = \frac{2.515 mol * 6.022 10^{23} mleculas }{1 mol} = 1.515*10^{24} moleculas$

moléculas $CO_{2}$  = 1.515 *$10^{24}$

Para conocer más del número de moléculas puedes consultar enlace

https://brainly.lat/tarea/7404575