¿cuántas moléculas hay en 50g de monóxido de carbono (CO)?con procedimiento
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
¿Cuánto es una tonelada de CO2?
El CO2 (dióxido de carbono) es un gas incoloro, inodoro, no inflamable y no
venenoso que es un componente natural de la atmósfera en un 0.03%.
Pero, ¿cómo podemos visualizar una tonelada de este gas?
En términos gráficos, una tonelada de CO2 equivale al volumen de una piscina de
aproximadamente 10 metros de ancho, 25 de largo y 2 metros de profundidad!
¿Quieres calcularlo con más precisión?
Primero necesitamos saber el peso de un
mol de CO2. El término mol indica la
cantidad de una sustancia que contiene el
mismo número de partículas como átomos
hay en 0.012 kg del núcleo de carbono
12C. Esto significa que: en la cantidad n=1
mol, hay 6.022 x 1023 partículas (Número
de Avogadro).
En la práctica se considera que el peso
atómico o molecular en gramos es igual a
un mol. Para determinar el peso molar
tenemos que determinar qué partículas
elementales se van a contar (átomos,
moléculas, iones, electrones, u otras
partículas o grupos de partículas)
La masa atómica del carbono (C) es 12
g/mol; para el oxígeno (O) es de 16 g/mol.
Esto significa que 6.022 x 1023 átomos de
carbono pesan 12 gramos. Según esto, el
peso molecular del CO2 es: 12 g/mol [C] + 2 x 16 g/mol [O2] = 44 g/mol. (En
comparación: el hidrógeno, por ejemplo, pesa sólo 1 g/mol, así pues, un mol de agua
(H2O) pesa sólo 18 g.
Según la Ley de Avogadro, un mol de cualquier gas tiene el mismo volumen que un
mol de cualquier otro gas bajo las mismas condiciones
externas.
El volumen de gas que contiene un mol (6.022 x 1023)
de partículas se llama volumen molar. A presión y
temperatura normales (0ºC; 1013, 25 hPa), el volumen
molar de un gas ideal es de 22,4136 litros/mol.
Una tonelada (1,000,000 g) de CO2 en condiciones
normales tiene por tanto un volumen de 509.400 litros
(1.000.000 [g]/ 44 [g/mol] x 22,4136 [l/mol]. Esto
corresponde aproximadamente al volumen de una
piscina de 10 m x 25 m x 2 m.
Explicación:
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