Cuantas moléculas hay en 18 g de agua?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:1 litro de agua son 1000 gramos de agua, y su peso molecular es 18 g/mol, dividimos la masa por el peso molecular, y obtenemos 55,56 moles, ahora lo multiplicamos por el número de Avogadro que es 6.23*10^23 moleculas/mol y obtenemos 3,35 * 10^25 moléculas de agua, que es igual al resultado mencionado anteriormente.
Explicación:espero te sirva suerte
Tenemos que en 18 g de agua hay un total de 6.023x10²³ partículas.
¿Cuál es el peso molecular del agua?
Tenemos que el peso molecular del agua viene siendo: 18 g/mol.
Resolución del problema
Inicialmente, buscamos cuántos moles hay en 18 g de agua, entonces:
n = (18 g agua)·(1 mol agua / 18 g agua)
n = 1 mol de agua
Para saber la cantidad de partículas que hay en un mol de agua se utiliza el número de Avogadro:
P = (1 mol de agua)·(6.023x10²³ partículas/mol)
P = 6.023x10²³ partículas
Por tanto, en 18 g de agua hay un total de 6.023x10²³ partículas.
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