¿Cuantas moléculas hay en 100g de N2?¿Y cuántos átomos?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
SOLUCIONES
(a) A partir de las masas atómicas del carbono y del hidrógeno se calcula la
masa molecular del butano (C4H10):
M = 4·12 + 10·1 = 58
Por lo tanto, cada molécula tendrá una masa de 58 uma, mientras que 1 mol de este
compuesto posee una masa de 58 gramos.
El número de moles presentes en 12 kg (equivalentes a 12000 g) será:
moles C4H10 =
12000 g
58 g/mol
= 206,9 mol
(b) Cada mol de butano contiene 6,02·10
23 moléculas, por lo que en 12 kg de
sustancia, es decir, en 206,9 moles, existirán:
núm. de moléculas = 206,9 mol · 6,02·10
23 moléc/mol = 1,25·10
26 moléculas
y, como cada molécula contiene catorce átomos (cuatro de carbono y diez de
hidrógeno), el número de átomos de la muestra será:
núm. átomos C = 1,25·10
26 moléc · 4 átomos/molécula = 4,98·10
26 átomos
núm. átomos H = 1,25·10
26 moléc · 10 átomos/molécula = 1,25·10
27 átomos
Explicación: