cuantas moléculas de pentano,C5H12, hay en 200 g de dicho gas?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
y metodología, pero con objetivos e intereses comunes, contribuya a impulsar el estudio de la Química.
En el material original se presentan las pruebas correspondientes a las últimas Olimpiadas Nacionales de
mismo formato que las pruebas de la Fase Nacional. Se pretende ampliar el material con las contribuciones que realicen los profesores interesados en impulsar este proyecto, en cuyo caso se hará mención
explícita de la persona que haya realizado la aportación.
Las cuestiones, que son de respuestas múltiples, y los problemas, se han clasificado por materias, se presentan completamente resueltos y en todos ellos se ha indicado la procedencia y el año. Los problemas,
en la mayor parte de los casos constan de varios apartados, que en muchas ocasiones se podrían considerar como problemas independientes. Es por ello que en el caso de las Olimpiadas Nacionales se ha
optado por presentar la resolución de los mismos planteando el enunciado de cada apartado y, a continuación, la resolución del mismo, en lugar de presentar el enunciado completo y después la resolución
de todo el problema.
Los problemas y cuestiones recogidos en este trabajo han sido enviados por:
Juan A. Domínguez (Canarias), Juan Rubio (Murcia), Luis F. R. Vázquez y Cristina Pastoriza (Galicia), José
A. Cruz, Nieves González, Gonzalo Isabel y Ana Bayón (Castilla y León), Ana Tejero y José A. Díaz-Hellín
(Castilla-La Mancha), Pedro Márquez y Octavio Sánchez (Extremadura), Pilar González (Cádiz), Ángel F.
Sáenz de la Torre (La Rioja), José Luis Rodríguez (Asturias), Matilde Fernández y Agustí Vergés (Baleares), Fernando Nogales (Málaga), Joaquín Salgado (Cantabria), Pascual Román (País Vasco), Mercedes
Bombín y Bernardo Herradón (Madrid).
Los autores agradecen a Humberto Bueno su ayuda en la realización de algunas de las figuras incluidas
en este trabajo.
Finalmente, también aÍNDICE
1. Cuestiones de mol y leyes ponderales 1
2. Problemas de mol y leyes ponderales 97
3. Cuestiones de gases 143
4. Problemas de gases 247
5. Cuestiones de disoluciones y propiedades coligativas 263
6. Problemas de disoluciones y propiedades coligativas 357
7. Cuestiones de reacciones químicas 381
8. Problemas de reacciones químicas 493
Cuestiones y Problemas de las Olimpiadas de Química. Volumen 1. (S. Menargues & F. Latre & A. Gómez) 1
1. CUESTIONES de MOL y LEYES PONDERALES
1.1. ¿Cuántos moles de iones se producen cuando se disuelve en agua un mol de K2
[Ni(CN)4
]?
a) 5
b) 6
c) 7
d) 3
e) 4
(O.Q.N. Navacerrada 1996) (O.Q.N. Barcelona 2001) (O.Q.L. País Vasco 2014) (O.Q.L. País Vasco 2015)
La ecuación química correspondiente a la disolución en agua del K2
[Ni(CN)4
], es:
K2
[Ni(CN)4
](aq) 2 K
+(aq) + [Ni(CN)4]
2–
(aq)
Como se observa, se producen 3 moles de iones por cada mol de K2
[Ni(CN)4
].
La respuesta correcta es la d.
(En Barcelona 2001 la sustancia es Na3
[Fe(CN)6
] y en País Vasco 2015, Fe4[Fe(CN)6]4).
1.2. El carbono natural contiene 1,11 % de C
13 . Calcule los gramos de C
13 que contienen 100 kg de metano,
CH4.
a) 8,31 · 102
b) 7,48 · 104
c) 69,2
d) 1,11 · 103
e) 0,831
(O.Q.N. Navacerrada 1996)
Considerando que la abundancia corresponde a un porcentaje en masa, la masa de C
13 contenida en una
muestra de 100 kg de CH4 es:
100 kg CH4 ·
103 g CH4
1 kg CH4
·
100 g C
b) C5H10
c) C6H10
d) C6H14
(O.Q.L. Murcia 1996) (O.Q.L. Extremadura 2017)
Relacionando las cantidades de ambos elementos se puede obtener la fórmula empírica:
10 g H
60 g C
·
1 mol H
1,0 g H
·
12,0 g C
1 mol C
= 2
mol H
mol C
→ fórmula empírica: CH2
De las fórmulas moleculares propuestas la única que tiene una relación molar 2/1 es C5H10.
La respuesta correcta es la b.
(En Extremadura 2017 se proponen otras masas de carbono e hidrógeno).
1.8. La molécula de oxígeno es más voluminosa que la de hidrógeno, por lo que:
a) En condiciones normales, un mol de oxígeno ocupa un volumen mayor que un mol de hidrógeno.
b) E
(O.Q.L. Murcia 1996) (O.Q.L. País Vasco 2013) (O.Q.L. Castilla y León 2014)
a) Falso. El volumen ocupado por las moléculas del gas es despreciable comparado con el volumen ocupado por el gas.
b) Falso. Esta propuesta es absurda, ya que el precio de una sustancia no tiene nada que ver con sus
propiedades físicas y químicas.
c) Verdadero. De acuerdo con la ley de Avogadro: = , siendo el volumen molar.
d
c) En una reacción entre gases, el volumen total de los reactivos es igual al volumen total de los productos
(medidos a la misma presión y temperatura).
d) En una reacción, el número total de moles de los reactivos es igual al número total de moles de los
productos.
especies iniciales no tiene porqué ser el mismo que el número de moles de las especies finales. Además,
de acuerdo con esta ley, el número de átomos de las especies iniciales es el mismo que el número de
átomos de las especies finales.
e) Falso. Suponiendo que en ciertas condiciones de y el volumen molar es L:
16 g O2 ·
1 mol O2
32,0 g O2
·
L O2
1 mol O2
= 0,50 L O2 16 g H2 ·
1 mol H2
Explicación:espero te sirva