cuantas moléculas de oxígeno son necesarias para reaccionar con 40 moléculas de metano en la reacción: CH4+O2--CO2+H2O
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Explicación:
CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O
Una vez ajustada vemos la relación de moles:
1 mol de CH4 reaccionan con 2 mol de O2
En moléculas:
Como 1 mol de cualquier sustancia contiene el mismo número de moléculas, que es 6.02 · 10^23 moléculas, entonces podremos escribir
6.02 · 10^23 moléc. de CH4 reaccionan con 2 · 6.02 · 10^23 moléc. de O2
luego 40 moléc. de CH4 reaccionarán con x moléc. de O2
x = 40 · 2 · 6.02 · 10^23 / 6.02 · 10^23 = 80 moléculas de O2
Respuesta:
Explicación:
CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O
1 mol de CH4 reaccionan con 2 mol de O2
En moléculas:
Como 1 mol de cualquier sustancia contiene el mismo número de moléculas, que es 6.02 · 10^23 moléculas, entonces podremos escribir
6.02 · 10^23 moléc. de CH4 reaccionan con 2 · 6.02 · 10^23 moléc. de O2
luego 40 moléc. de CH4 reaccionarán con x moléc. de O2
x = 40 · 2 · 6.02 · 10^23 / 6.02 · 10^23 = 80 moléculas de O2