Question

¿Cuántas moléculas de oxígeno se pueden inhalar en un día? Considerando que durante una inhalación se aspiran 338 mL de aire, pero el aire sólo contiene 20% de oxígeno. La densidad del oxígeno a 20°C es de 1.21x10-3 g / mL y durante un minuto realizamos en promedio 16 aspiraciones.

Answer 1

Respuesta:

2,4644*10^22 Moléculas.

Explicación:

Primero tenemos que entender el ejercicio. Nos están pidiendo que evaluemos cuántas moléculas de Oxígeno hay en 16 aspiraciones. Esas moléculas las vamos a determinar con el número de moles de Oxígeno que se aspira en solo una aspiración y este multiplicado por 16, pero, el aire que respiramos no es 100% aire, por lo que tenemos que partir de allí.

Nos dicen que en cada inhalación hay 338mL de aire, por lo cual, tendremos que calcular dicho aire, para ello tenemos que pensar este aire respirado como una solución. Nos dan el porcentaje volumen/volumen, con lo que sabremos cuantos mililitros de oxigeno hay, y con su densidad calcular la masa de oxigeno y sacar el número de moles.

Aplicamos la formula de porcentaje volumen/volumen:

$porcentaje = \frac{mL Soluto}{mLSolucion} *100$

Voy a usar número decimales para evitar poner porcentajes, por lo que se elimina la multiplicación por 100. Reemplazamos los datos

$0.2 = \frac{mL Soluto}{338mL}$

Despejamos la ecuación

$0,2 * 338mL = mL.Solvente$

Y hallamos que los mililitros de solvente son 67.6mL de Oxígeno.

Usamos la formula dada de la densidad para hallar cuanta masa hay en 67,6mL de Oxigeno.

$Densidad = \frac{Gramos}{Mililitros}$

Quitaré la notación científica para que usar la calculadora sea más fácil.

$0,00121\frac{g}{mL} = \frac{X.gramos}{67,6mL}$

Despejamos la ecuación

$X.gramos = 0,00121\frac{g}{mL} * 67,6mL = 0,081796 g$

Usamos la masa atómica del Oxigeno para calcular el número de moles:

Una molécula de O2 libre tiene una masa de 31,98 gramos/mol.

$0,081796g = \frac{1mol}{31,98g}$

Y eso es igual a 2,5577*10^-3 moles.

Multiplicamos este valor por 16 y eso nos da 0.0409 mol y lo pasamos a moléculas. Que es simplemente multiplicarlo por el número de avogadro. Que es 6,022*10^23 moleculas en un mol. Por lo cual nuestro resultado será = 2,4644*10^22 Moléculas.

Si tienes alguna duda pregúntame, soy estudiante de química.

Answer 2

Se calcula que en un día se pueden inhalar 3,546 × 10²⁵ moléculas de O₂ / día.

Sabemos que:

1 inhalación = 338 ml de aire

Oxigeno en el aire = 20 %

Densidad del Oxigeno = 1,21 × 10⁻³ g/ml

16 aspiraciones/ min.

( 16 aspiraciones/ min ) × 338 ml aire / aspiración  = 5408 ml aire/ min

( 5408 ml aire / min ) × 0,20 = 1081,6 ml Oxigeno/min

1081,6 ml oxigeno/min × ( 1,21 × 10⁻³ g / ml ) = 1,3087 g oxigeno/min

1 mol de oxigeno = 32 g

1,3087 g oxigeno/min × 1 mol O₂ / 32 g = 0,0409 mol O₂/min

( 6,022 × 10²³ moléculas / 1 mol O₂ ) ×   0,0409 mol O₂/min = 0,2462 × 10²³ moléculas de O₂ / min.

0,2462 × 10²³ moléculas de O₂ / min. × 60 min / h × 24 h / día = 3,546 × 10²⁵ moléculas de O₂ / día.

Más información relacionada a este tema:

https://brainly.lat/tarea/46323262