¿Cuántas moléculas de H2O están presentes en 180 g de dicho compuesto?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Explicación:
¿Cuántas moléculas de H2O están presentes en 180 g de dicho compuesto?
Mm H2O = 18 g/mol
1. calcular moles de agua
n = masa/Mm
n = 180 g / 18 g/mol
n = 10 moles
2. calcular moléculas de agua
1 mol ---- 6.022 x 10²³ moléculas
10 moles ----- x
x = 6.022 x 10²⁴ moléculas de agua
La cantidad de moléculas de agua presentes en 180 g del mismo es: 6.023×10²⁴ moléculas H₂O
Datos
180 g H₂O
Número de Avogadro
La relación entre el número de Avogadro y los moles de un átomo, moléculas o partículas es que 1 mol (bien sea de átomo, moléculas o partículas) equivale al número de Avogadro. Dicho de otro modo:
- 1 mol de átomo= 6.023*10²³ átomos
- 1 mol de moléculas= 6.023*10²³ moléculas
- 1 mol de partícula= 6.023*10²³ partículas
Realizando la conversión:
180 g H₂O ( 1 mol H₂O/ 18 g H₂O)(6.023*10²³ moléculas H₂O/ 1 mol H₂O)= 6.023×10²⁴ moléculas H₂O
Profundiza en número de Avogadro en https://brainly.lat/tarea/13202015
#SPJ3
