cuantas moléculas de H2CO2 hay en 368 g de dicho compuesto ?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
12.26xNA
Explicación:
M(H2CO2) = (1)x2 + (12)x1 + (8)x2 n=número de moles m=masa(dato)
M(H2CO2)= 30gr/mol M(H2CO2)= masa molar
n= m/M(H2CO2) NA=número de avogadro
n= 368/30 NA=6,023 × 10^23
n=12.26 moles
H2CO2 1 mol --------------- NA moléculas
12.26 mol---------------- X moléculas
(X)x1 = (12.26)xNA
X = (12.26)x(6.023x10^23)
X = 73.84x10^23 moléculas
8 moléculas.
Explicación:
para calcular esto:
n= masa/masa molecular.
La masa molecular de H2CO2= 46.
La masa= 368
entonces: 368/46= 8.
Por lo tanto, en 368g hay 8 MOLÉCULAS de H2CO2.
Por favor, marcame como la mejor respuesta si te he ayudado.