Question

¿Cuántas moléculas de CO2 hay en 350 gramos de CO2?

Answer 1

Respuesta:

4.7859x1024

Explicación:

Primero debemos empezar sacando la masa molecular de CO2 para esto debes usar la tabla periodica:

C 12.011 x 1 = 12.011

O  15.999 x 2= 31.998 +

PM= 44.009

Después de sacar la masa debemos obtener el número de moles:

n=m/PM

n=350/44.009

n=7.95

Al tener este resultado procedemos a sacar el número de moléculas:

N=6.022x1023 x 7.95

N= 4,78749x1024

Espero ayudarte, suerte

                                                                                            PC

Answer 2

 La cantidad de moléculas de CO₂, es de N = 4.79*10²⁴

 Datos del problema:

• 350 gramos de CO₂
• Masas atómicas (Ver en tabla periódica)

O = 16g/mol

C = 12g/mol

 Los primero que debemos hacer es determinar el peso molecular del compuesto.

¿Qué es el peso molecular?

 Es la sumatoria de los átomos de un determinado compuesto conocido también como masa de una molécula.

Pm = m(O₂) + m(C)

Pm = (2 x 16g/mol) + 12g/mol

Pm = 32g/mol + 12g/mol

Pm = 44g/mol

Luego aplicamos ecuación para determinar la cantidad de moles

n = Peso compuesto/peso molecular

n = 350g / 44g/mol

n = 7.954 moles

• Numero de moléculas

N = 6.022*10²³n

N = 6.022*10²³ * 7.954

N = 4.79*10²⁴

Ver mas sobre moléculas de un compuesto en:

https://brainly.lat/tarea/22282071