Cuántas moléculas de aspartame están presentes en 10.00 gramos de aspartame?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
) La masa molecular del compuesto (C_{14}H_{18}N_2O_5) es:
14·12 + 18·1 + 2·14 + 5·16 = 294 g/mol
b) Convertimos la masa en gramos y luego hacemos el cálculo de moles con un factor de conversión:
1,00\ mg\cdot \frac{10^{-3}\ g}{1\ mg}\cdot \frac{1\ mol}{294\ g} = \bf 3,40\cdot 10^{-6}\ mol
c) Las moléculas las podemos obtener a partir de los moles de sustancia, aplicando el número de Avogadro:
3,40\cdot 10^{-6}\ mol\cdot \frac{6,022\cdot 10^{23}\
mol\acute{e}c}{1\ mol} = \bf 2,05\cdot 10^{18}\ mol\acute{e}c
d) Los átomos de hidrógeno se pueden calcular a partir del número de moléculas. Cada molécula de aspartamo contiene dieciocho átomos de hidrógeno:
2,05\cdot 10^{18}\ mol\acute{e}c\cdot \frac{18\ \acute{a}t\ H}{1\ mol\acute{e}c} = \bf 3,69\cdot 10^{19}\ \acute{a}t\ H
Explicación:
solo lo se xd
Las moléculas de aspartamo presentes en 10 g de aspartamo son: 2.05×10²² moléculas
Datos
10 g de C₁₄H₁₈N₂O₅
Peso molecular aspartamo= 294,3 g/mol
Número de Avogadro
La relación entre el número de avogadro y los moles de un átomo, moléculas o partículas es que 1 mol (bien sea de átomo, moléculas o partículas) equivale al número de Avogadro. Dicho de otro modo:
- 1 mol de átomo= 6.023*10²³ átomos
- 1 mol de moléculas= 6.023*10²³ moléculas
- 1 mol de partícula= 6.023*10²³ partículas
Realizando la conversión:
10 g C₁₄H₁₈N₂O₅ ( 1 mol C₁₄H₁₈N₂O₅ / 294.3 g C₁₄H₁₈N₂O₅ )(6.023*10²³ moléculas C₁₄H₁₈N₂O₅ / 1 mol C₁₄H₁₈N₂O₅) = 2.05×10²² moléculas
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