Cuantas moléculas de agua pura a 5 ° c hay en 18 mililitros
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Esa masa contendrá el número de Avogadro, es decir, 6.02 x 1023 moléculas. Por último, como 1 g de agua equivale a 1 ml, 18 g equivalen a 18 ml. Entonces, 18 ml de agua tienen 6.02 x 1023 moléculas de este compuesto.
Explicación:
Respuesta:Dadas cantidades de agua (mililitros y gotas) se pide calcular número de moléculas contenidas en esas cantidades. El resultado obtenido es:
En 18 ml de agua hay 6,022 × 10²³ moléculas
Se tienen 0,017 × 10²³ moléculas en una gota de agua
El peso molecular del agua es 18 g/mol
1 mol de agua contiene el número de Avogadro de moléculas (6,022 × 10²³ )
La densidad del agua es 1 g/ml
Entonces:
Tenemos 18 ml de agua, esto equivale a:
masa de agua = densidad × volumen = 18 ml × 1 g/ml = 18 g
moles de agua = gramos/ peso molecular = 18 g/ 18 g/mol = 1 mol
En 18 g de agua = 1 mol de agua tenemos 6,022 × 10²³ moléculas
(1 ml / 20 gotas) × 1 gota × ( 6,022 × 10²³ moléculas / 18 ml ) = 0,017 × 10²³ moléculas
Se tienen 0,017 × 10²³ moléculas en una gota de agua
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Explicación: