cuantas moleculas de agua hay en dos ml de una disolucion de HCl cuya dencidad y %en masa son 1;19g/ml y37% en masa respectivamente.
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m = 2·1'19 = 2'38 gramos de disolución
si hay un 37% en masa, eso significa que de soluto tenemos 2'38·37/100 = 0'88 gramos de HCl puro, por lo tanto tenemos 2'38 - 0'88 = 1'5 gramos de agua
un mol de agua son 18 g
1'5/18 = 0'083 moles de agua
Cada mol tiene Na (nº avogadro) moléculas
0'083 · 6'023·10^23 = 5'02·10^22 moléculas
si hay un 37% en masa, eso significa que de soluto tenemos 2'38·37/100 = 0'88 gramos de HCl puro, por lo tanto tenemos 2'38 - 0'88 = 1'5 gramos de agua
un mol de agua son 18 g
1'5/18 = 0'083 moles de agua
Cada mol tiene Na (nº avogadro) moléculas
0'083 · 6'023·10^23 = 5'02·10^22 moléculas
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