¿Cuántas mol - g de HCl se necesitan para combinarse con 3 at - g de aluminio? Al + HCl → AlCl3 + H2
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
es 4 moles
Explicación:
porque Al + HCl ----> AlCl3 + H2
es igual a 27 + 1 +35 ----> 27+(35*3)+(1*2)
pero dice cuantas moles requiere HCl para combinarse con 3 at - g de Al
4HCl ---> AlCl3 + 4H2
4(1*35) ----> 27+35*3 + 8
140 ---> 27 + 105 + 8
140 ---> 35 + 105
140 ----> 140
la verdad esta es una teoria mia pero espero haber ayudado :D
En base a la ecuación química que representa la reacción de Aluminio y HCl, se calcula el número de mol-gramo de HCl que se necesitan para combinarse con 3 átomo-gramo de Aluminio. El resultado obtenido es 9 mol-g de HCl.
Se tiene la ecuación química balanceada:
2 Al + 6 HCl → 2 AlCl₃ + 3 H₂
De la ecuación química tenemos que:
2 at- g de Aluminio se combinan con 6 mol - g de HCl
Entonces:
2 at-g Aluminio ............ 6 mol-g HCl
3 at-g Aluminio............. X
X = (3 at-g Aluminio × 6 mol-g HCl ) / (2 at-g Aluminio)
X = 9 mol- g HCl
Se necesitan 9 mol- g de HCl para combinarse con 3 at-g de Aluminio.
Más información relacionada a este tema:
https://brainly.lat/tarea/12087481
https://brainly.lat/tarea/13210086
