Question

Cuántas mol de clorato de potasio son necesarios para producir 25 l de O2?​

Answer 1

Respuesta:

En la descomposición térmica del Clorato de Potasio (KClO₃, se obtiene Cloruro de Potasio (KCl) y Oxígeno (O₂) en forma gaseosa. La reacción química queda de la siguiente forma:

KClO₃ --------- Calor  --------→ KCl + O₂

Ahora, hay que equilibrar la reacción, para saber exactamente cuántas moléculas de cada compuesto participan de la reacción:

2KClO₃ ------- Calor --------→ 2KCl + 3O₂

Así podemos interpretar que de 2 moléculas de Clorato de potasio se obtienen dos moléculas de Cloruro de potasio y 3 moléculas de Oxígeno diatómico (gas)

¿Qué cantidad de clorato de potasio, en moles, se requiere para producir 6 moles de oxigeno?

Podemos expresarlo así: si sabemos que de 2 moles de KClO₃ obtengo 3 moles de O₂, ¿Cuantos moles necesitaré para obtener 6 moles de O₂?

KClO₃ (?) x 3 moles O₂ / 2 moles KClO₃ = 6 moles de O₂

KClO3 (?) x 1,5 moles  = 6 moles de O2

Donde 1, 5 moles es la relación de moles de Oxígeno por cada mol de Clorato de potasio

 

Despejamos nuestra incógnita:

 

KClO3 (?)= 6 moles de O₂/ 1,5 moles

 

KClO3 (?) = 4 moles

Podemos decir entonces con toda propiedad que se necesitarán 4 moles de Clorato de Potasio para obtener 6 moles de Oxígeno.

Explicación: