Cuántas gramos y Cuántas moléculas hay en 3.5 moles de hidróxido de calcio
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1. n(moles) = masa /Mm
Mm Ca(OH)2 = 74 g/mol
masa = moles x Mm
masa = 3.5 moles x 74 g/mol
masa = 259 g de Ca(OH)2
2.
1 mol ------- 6.022 x 10²³ moléculas
3.5 mol ------ x
x = 2.10 x 10²⁷ moléculas de Ca(OH)2
Mm Ca(OH)2 = 74 g/mol
masa = moles x Mm
masa = 3.5 moles x 74 g/mol
masa = 259 g de Ca(OH)2
2.
1 mol ------- 6.022 x 10²³ moléculas
3.5 mol ------ x
x = 2.10 x 10²⁷ moléculas de Ca(OH)2
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La cantidad de gramos presentes en 3.5 moles de hidróxido de calcio es: 259.28 g
El número de moléculas presentes es: 2.108*10²⁴ moléculas
Datos:
3.5 moles Ca(OH)₂
Peso molecular Ca(OH)₂= 74.08 g
Explicación:
Para hallar los gramos se emplea la fórmula de moles:
n= m/Pm
En donde n es el número de moles, m es la masa y Pm es el peso molecular
Reemplazando:
3.5 moles= m/ 74.08 g/mol
m=259.28 g
Empleando el número de Avogadro se halla el número de moléculas:
3.5 moles (6.023*10²³ moléculas/ 1 mol)=2.108*10²⁴ moléculas
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