CUANTAS CALORIAS SE NECESITAN PARA ELEVAR LA TEMPERATURA DE 500 GRAMOS DE AGUA DE 20°C A 50°C PARA EL AGUA EL CALOR ESPECIFICO ES DE 1 CAL/G°C
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Q = 15000 calorías necesarias para elevar la temperatura.
Explicación:
Cuantas calorías se necesitan para elevar la temperatura de 500 gramos de agua de 20°C a 50°C para el agua el calor especifico es de 1 cal/ g °C
Fórmula:
Q = m · Ce · Δt
Δt = Tf - Ti
Datos:
Q = ¿?
m = 500 g de agua
Ti = 20 ºC
Tf = 50 ºC
Ce H2O = 1 cal/ g °C
Calcular calorías necesarias
Q = 500 g · 1 cal/ g °C · (50 - 20) ºC
Q = 500 cal /ºC · 30 ºC
Q = 15000 calorías
La masa de agua necesita 15 kcal de calor para elevar la temperatura de 20°C a 50°C.
La cantidad de calor para elevar la temperatura de un cuerpo viene dada por:
Q = m * c * ΔT
donde Q es la cantidad de calor en calorías, m es la masa en gramos, c el calor específico en [cal /(g°C)] y ΔT la variación de temperatura en °C.
En este caso se va a calentar 500 gramos de agua que tiene un calor específico de 1. Sustituyendo:
Q = 500* 1 * (50-20) = 15000 cal = 15 kcal
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