Química, pregunta formulada por valentina13andrea, hace 1 año

¿Cuánta masa se necesita de solvente para tener una solución de 684,91 gramos al 45,6% p/p y 0,67 moles de Na2CO3

Respuestas a la pregunta

Contestado por judith0102
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La masa que se necesita de solvente es 372.6 g solve .

 La cantidad de solvente se calcula mediante la fórmula de concentración despejando el soluto presente y restando este valor a la solución, los 0.67 moles de Na2CO3 agregados no afectan la cantidad de solvente .

Solve=? gramos

Sol = 684.91 gramos

 C = 45.6 % p/p

sto = 0.67 moles Na2CO3

                        %P/P = g sto / g sol *100

                      g sto = %p/p * g sol / 100

                      g sto = 45.6 % p/p * 684.91 g sol / 100

                      g sto = 312.31 g sto

                  sol = sto + solve

                     Se despeja el solvente :

                  solve = sol - sto = 684.91 g - 312.31 g sto = 372.6 g solve .

     La masa de solvente es : 372.6 g solve .

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