Question

¿Cuánta energía se requiere para calentar 25 mL de agua con densidad 1g/mL, que se encuentra a 10°C hasta 90°C. Calor específico (H2O líquida) = 1 cal/g °C.

Answer 1

Se puede decir que la energía que se requiere, para calentar 25 mL de agua que se encuentra a 10 ºC hasta 90 ºC, viene siendo igual a 200 cal.

¿Cómo calcular la cantidad de calor absorbía o cedida en un proceso?

En este caso, la cantidad de calor se puede obtener mediante la siguiente fórmula:

Q = m·cp·ΔT

Donde:

• Q = cantidad de calor
• m = masa
• cp = calor específico
• ΔT = diferencia de temperatura

Resolución del problema

Inicialmente, calculamos la masa de 25 mL de agua, entonces:

ρ = m/V

1 g/mL = m/(25 mL)

m = (1 g/mL)·(25 mL)

m = 25 g

Ahora, procedemos a buscar la energía requerida para calentar el agua usando la ecuación de cantidad de calor:

Q = m·cp·ΔT

Q = (25 g)·(1 cal/gºC)·(90 - 10) ºC

Q = 2000 cal

Por tanto, para calentar el agua de 10 ºC hasta 90 ºC se necesita una energía igual a 2000 cal.

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