¿Cuánta energía (en cal) se deben suministrar para que un trozo de hierro de 2300 gramos eleve su temperatura de 20 a 95 °C? (hierro) = 475 / °
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sólo vengo por los puntos
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kakkakahajajjajajjajajaj
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19844.17 cal
Explicación:
Datos:
Cal = ¿?
m = 2300 gramos
T0 = 20° C
Tf = 95° C
Ce = 475 J/kg °C
Fórmula:
Q = m * Ce * (Tf – T0)
Primero pasamos los gramos a kilogramos
2300 gramos(0.001kg/(1 gramo))=2.3 kg
Pasamos los J a kcal
475 J/(kg °C) ((0.000239 kcal)/(1 J))=0.113525 kcal/(kg °C)
Sustituimos los valores en la fórmula:
Q = 2.3 kg(0.113525 kcal/(kg °C))(96°C –20°C)
Q = 19.84417 kcal
Convertimos kcal a cal
19.84417 kcal(1000cal/1kcal)=19844.17 cal
Por lo tanto, se debe suministrar 19844.17 cal
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Cal = ¿?
m = 2300 gramos
T0 = 20° C
Tf = 95° C
Ce = 475 J/kg °C
Fórmula:
Q = m * Ce * (Tf – T0)
Primero pasamos los gramos a kilogramos
2300 gramos(0.001kg/(1 gramo))=2.3 kg
Pasamos los J a kcal
475 J/(kg °C) ((0.000239 kcal)/(1 J))=0.113525 kcal/(kg °C)
Sustituimos los valores en la fórmula:
Q = 2.3 kg(0.113525 kcal/(kg °C))(96°C –20°C)
Q = 19.84417 kcal
Convertimos kcal a cal
19.84417 kcal(1000cal/1kcal)=19844.17 cal
Por lo tanto, se debe suministrar 19844.17 cal