¿Cuánta agua a 20°C sería necesaria para enfriar un trozo de cobre de 34 g, con calor específico de 0.0924 cal/g · K, desde 98°C hasta 25°C?
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Anotamos los datos para el agua:
![T_{0(H_{2}O) }=20\°C \\ T_{0(H_{2}O) }=20\°C \\](https://tex.z-dn.net/?f=T_%7B0%28H_%7B2%7DO%29+%7D%3D20%5C%C2%B0C+%5C%5C+)
Y para el cobre:
![m_{Cu}=34\ [g] \\ \\ c_{Cu}=0.0924 \left[\ \dfrac{cal \cdot g}{K}\right] \\ \\ T_{o(Cu)}=98\ [\°C] \\ \\ T_{f(Cu)}=25 \ [\°C] m_{Cu}=34\ [g] \\ \\ c_{Cu}=0.0924 \left[\ \dfrac{cal \cdot g}{K}\right] \\ \\ T_{o(Cu)}=98\ [\°C] \\ \\ T_{f(Cu)}=25 \ [\°C]](https://tex.z-dn.net/?f=m_%7BCu%7D%3D34%5C+%5Bg%5D+%5C%5C+%5C%5C+c_%7BCu%7D%3D0.0924+%5Cleft%5B%5C+%5Cdfrac%7Bcal+%5Ccdot+g%7D%7BK%7D%5Cright%5D+%5C%5C+%5C%5C+T_%7Bo%28Cu%29%7D%3D98%5C+%5B%5C%C2%B0C%5D+%5C%5C+%5C%5C+T_%7Bf%28Cu%29%7D%3D25+%5C+%5B%5C%C2%B0C%5D)
En este proceso el calor debe ser transferido desde el cobre hacia el agua, por lo que la temperatura de equilibrio será 25°C ( y por tanto 25°C será también la temperatura final del agua).
El calor rechazado por el cobre es:
![Q_{Cu}= (m_{Cu})(c_{Cu})( \Delta\ T_Cu})=34\ [g] \cdot 0.0924 \ \left[ \dfrac{cal}{g \cdot K} \right] \cdot(25-98)[ K] \\ \\ Q_{Cu}=-229.3\ [cal] Q_{Cu}= (m_{Cu})(c_{Cu})( \Delta\ T_Cu})=34\ [g] \cdot 0.0924 \ \left[ \dfrac{cal}{g \cdot K} \right] \cdot(25-98)[ K] \\ \\ Q_{Cu}=-229.3\ [cal]](https://tex.z-dn.net/?f=Q_%7BCu%7D%3D+%28m_%7BCu%7D%29%28c_%7BCu%7D%29%28+%5CDelta%5C+T_Cu%7D%29%3D34%5C+%5Bg%5D+%5Ccdot+0.0924+%5C+%5Cleft%5B+%5Cdfrac%7Bcal%7D%7Bg+%5Ccdot+K%7D+%5Cright%5D+%5Ccdot%2825-98%29%5B+K%5D+%5C%5C+%5C%5C+Q_%7BCu%7D%3D-229.3%5C+%5Bcal%5D)
Hay que aclarar que los cambios de temperatura en grados centígrados es igual a los cambios en grados kelvin, por lo que no es necesario cambiar unidades para la temperatura. Por otro lado, el calor absorbido por el agua sería:
![Q_{ H_{2}O}= (m_{H_{2}O })( c_{ H_{2}O})( \Delta T_{H_{2}O})=m_{ H_{2}O} \cdot 1\left[\ \dfrac{cal}{g \cdot K}\right] \cdot (25-20) \ [K] \\ \\ Q_{ H_{2}O}=5 \cdot m_{ H_{2}O}\ \left[\ \dfrac{cal}{g}\right] Q_{ H_{2}O}= (m_{H_{2}O })( c_{ H_{2}O})( \Delta T_{H_{2}O})=m_{ H_{2}O} \cdot 1\left[\ \dfrac{cal}{g \cdot K}\right] \cdot (25-20) \ [K] \\ \\ Q_{ H_{2}O}=5 \cdot m_{ H_{2}O}\ \left[\ \dfrac{cal}{g}\right]](https://tex.z-dn.net/?f=Q_%7B+H_%7B2%7DO%7D%3D+%28m_%7BH_%7B2%7DO+%7D%29%28+c_%7B+H_%7B2%7DO%7D%29%28+%5CDelta+T_%7BH_%7B2%7DO%7D%29%3Dm_%7B+H_%7B2%7DO%7D+%5Ccdot+1%5Cleft%5B%5C+%5Cdfrac%7Bcal%7D%7Bg+%5Ccdot+K%7D%5Cright%5D+%5Ccdot+%2825-20%29+%5C+%5BK%5D+%5C%5C+%5C%5C+Q_%7B+H_%7B2%7DO%7D%3D5+%5Ccdot+m_%7B+H_%7B2%7DO%7D%5C+%5Cleft%5B%5C+%5Cdfrac%7Bcal%7D%7Bg%7D%5Cright%5D)
Por conservación de la energía el calor rechazado por el cobre es el mismo calor ganado por el agua, así que:
![| Q_{Cu}|=| Q_{H_{2}O}| | Q_{Cu}|=| Q_{H_{2}O}|](https://tex.z-dn.net/?f=%7C+Q_%7BCu%7D%7C%3D%7C+Q_%7BH_%7B2%7DO%7D%7C)
Eso implica que:
![229.3\ [cal]=5 \ (m_{H_{2}O}) \left[\ \dfrac{cal}{g}\right] 229.3\ [cal]=5 \ (m_{H_{2}O}) \left[\ \dfrac{cal}{g}\right]](https://tex.z-dn.net/?f=229.3%5C+%5Bcal%5D%3D5+%5C+%28m_%7BH_%7B2%7DO%7D%29+%5Cleft%5B%5C+%5Cdfrac%7Bcal%7D%7Bg%7D%5Cright%5D)
Si despejas la masa del agua:
![m_{H_{2}O}= \dfrac{229.3\ [cal]}{5 \left[\ \dfrac{cal}{g}\right]}= \boxed{45.9\ [g]} m_{H_{2}O}= \dfrac{229.3\ [cal]}{5 \left[\ \dfrac{cal}{g}\right]}= \boxed{45.9\ [g]}](https://tex.z-dn.net/?f=m_%7BH_%7B2%7DO%7D%3D+%5Cdfrac%7B229.3%5C+%5Bcal%5D%7D%7B5+%5Cleft%5B%5C+%5Cdfrac%7Bcal%7D%7Bg%7D%5Cright%5D%7D%3D+%5Cboxed%7B45.9%5C+%5Bg%5D%7D++)
Respuesta: Para el proceso se requieren 45.9 gramos de agua. Un saludo.
Y para el cobre:
En este proceso el calor debe ser transferido desde el cobre hacia el agua, por lo que la temperatura de equilibrio será 25°C ( y por tanto 25°C será también la temperatura final del agua).
El calor rechazado por el cobre es:
Hay que aclarar que los cambios de temperatura en grados centígrados es igual a los cambios en grados kelvin, por lo que no es necesario cambiar unidades para la temperatura. Por otro lado, el calor absorbido por el agua sería:
Por conservación de la energía el calor rechazado por el cobre es el mismo calor ganado por el agua, así que:
Eso implica que:
Si despejas la masa del agua:
Respuesta: Para el proceso se requieren 45.9 gramos de agua. Un saludo.
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