Question

¿Cuándo una solución acuosa tiene pH = 1, ¿cuál es la concentración de sus iones H+ y de sus ionesOH-?

Answer 1

Respuesta:

[H+]=0,1M y  [OH-]=$1*10^{-13}$M, tomada una disolución de 1L.

Explicación:

Tomamos la solución acuosa como si tuviera un 1L.

ph=-log[H+]

1=-log[H+]      [H+]=0,1M

pOH= 14 - pH = 13

pOH=-log[OH-]

13=-log [OH-]     [OH-]=$1*10^{-13}$M