Cuando un gas producido en laboratorio por una reacción química y recogido desplazando agua de un recipiente, se almacena como un gas húmedo. Si el recipiente tiene 100 litros de capacidad y se trabaja a 27oC y la presión ambiental de 880 mmHg . Si el gas recogido fuera CO2¿Cuál sería la masa recogida en esas condiciones?
Datos: (R= 62,4 mmHg.L/mol K; C=12; O=16; PVagua = 26,7 mmHg a 27oC)
Respuestas a la pregunta
Se recoge un gas sobre agua a determinadas condiciones y se calcula que la masa del gas CO₂ es de 193,6 g.
¿Cómo calculamos la masa del gas recogido?
Cuando se recolecta un gas sobre agua, la presión total es la suma de la presión del gas que se está recolectando y la presión del vapor de agua en equilibrio con el agua líquida.
Por lo tanto:
Temperatura = 27 °C = 27 + 273 = 300 K
Presión total = 880 mm Hg
Presión de vapor de agua a 27 °C = 55 mm Hg
Presión parcial del gas = 880 mm Hg - 55 mm Hg
Presión parcial del gas = 825 mm Hg
Usando la ecuación de estado de los gases ideales, se tiene:
P . V = n . R . T
n = ( P . V ) / ( R . T )
n = ( 825 mm Hg × 100 L ) / (62,4 mm Hg . L / mol. K × 300 K )
n = 4,4 moles
gramos de gas (CO₂) = 4,4 moles × Masa molar
gramos de gas (CO₂) = 4,4 moles × 44 g / mol = 193,6 g
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brainly.lat/tarea/10635588
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