Cuando un gas a 85°c y 760 mmHg, a volumen constante en cilindro, se comprime, su temperatura a 24° C ¿Que presión (en atm) ejercerá el gas?
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Respuesta:
T1 = 85oC +273oK = 358oK
P1 = 760mmHg
T2 = 24oC + 273oK = 297oK
P2 = ?
P1/T1 =P2/T2
Depejamos la incognita
P2 = P1 * T2 / T1
Reemplazamos
P2 = 760mmHg *297ok /358oK cancelamos oK y nos queda mmHg
P2 = 630,50mmHg
Contestado por
11
La presión que ejercerá el gas será: 0.829 atm
Datos
- P₁= 760 mmHg = 1 atm
- T₂= 24°C = 297 K
- P₂= ?
- T₁= 85°C= 358 K
Ley de Gay-Lussac
Para resolver el enunciado se emplea la ley de Gay-Lussac la cual plantea que, a volumen constante, la presión de un gas es directamente proporcional a la temperatura.
Matemáticamente se tiene que:
P α T
P= kT
Su fórmula es:
P₁*T₂=P₂*T₁
Reemplazando los datos:
P₁*T₂=P₂*T₁
( 1 atm)(297 K)= P₂*358 K
P₂ = ( 1 atm)(297 K) / 358 K
P₂ =0.829 atm
Por lo tanto, la presión que ejercerá será 0.829 atm.
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