Cuando se tratan 10.0 g de trozos de mármol (carbonato de calcio) con 50.0 mL de ácido
clorhídrico ( = 1.096 g/mL), el mármol se disuelve, dando una disolución y liberando CO 2
gaseoso. La disolución sin el gas pesa 60.4 g. ¿Cuántos litros de CO 2 se liberaron? Toma en
cuenta que la densidad del gas es de 1.798 g/L.
Respuestas a la pregunta
Se calcula el volumen de dióxido de carbono liberado en la reacción de cantidades determinadas de mármol y ácido clorhídrico. El resultado obtenido es 2,45 L de CO₂.
Ecuación Química
La ecuación química que representa la reacción del mármol (CaCO₃) con Ácido Clorhídrico (HCl) es:
CaCO₃ + 2 HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂
Reactivos
10 g de CaCO₃
50 ml HCl (densidad = 1,096 g/ml )
Calculamos gramos de HCl:
50 ml × ( 1,096 g / ml ) = 54,8 g HCl
Cálculo de cantidad de CO₂ liberado en la reacción
La disolución producida en la reacción (sin el gas) pesa 60,4 gramos.
Sabemos que el peso de los reactivos es:
10 gramos CaCO₃ + 54,8 gramos HCl = 64,8 gramos
El peso de los reactivos debe ser igual al peso de los productos, entonces:
64,8 g = peso de disolución sin el gas + peso del gas CO₂
64,8 g = 60,4 + peso del gas CO₂
Peso de gas CO₂ = 4,4 g
Para calcular el volumen de CO₂, usamos el valor de densidad:
densidad = masa / volumen
volumen = masa / densidad
volumen de CO₂ = 4,4 g / (1,798 g/L ) = 2,45 L
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