Question

Cuando se trata el oxido férrico (Fe2O3) con acido sulfúrico(H2SO4) se produce sulfato férrico (Fe2(SO4)3) y agua.

A- ¿Cuántos gramos de sulfato férrico(Fe2SO4) se obtendrán a partir de 63.84g de oxido férrico(Fe2O3)?
B- ¿Cuántos moles de agua se formaran con 63.84g de oxido férrico(Fe2O3)?

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

a) Los gramos de sulfato férrico que se forman son: 121.30 g FeSO₄

b) Los moles de agua que se forman son: 0.4 mol H₂O

Datos:

63.84 g Fe₂O₃

Reacción química:

Fe₂O₃ + 2SO₂ + H₂O = 2FeSO₄ + H₂

Conversión:

Se realiza la conversión de gramos de óxido férrico a sulfato ferroso:

63.84 g Fe₂O₃ × ( 1 mol Fe₂O₃/ 160 g Fe₂O₃)( 2 mol FeSO₄ / 1 mol Fe₂O₃)( 152 g  FeSO₄/ 1 mol  FeSO₄)= 121.30 g FeSO₄

Se hallan los moles de agua:

63.84 g Fe₂O₃ × ( 1 mol Fe₂O₃/ 160 g Fe₂O₃)( 1 mol H₂O/ 1 mol Fe₂O₃)= 0.4 mol H₂O