Question

Cuando se trata el cobre con ácido nítrico se produce una reacción según la ecuación:

HNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + NO + H2O

Calcular:

a) ¿Cuántos gramos de ácido nítrico reaccionarán con 200 g de cobre.

b) ¿Qué peso de sal cúprica se obtendrá?

Answer 1

Respuesta:

La ecuación estequiométrica balanceada es la siguiente:

8·HNO3 + 3·Cu → 3·Cu(NO3)2 + 2·NO + 4·H2O

Calculamos las masas de los moles que intervienen en la reacción en equilibrio:

8·HNO3: 8·(1 g + 14 g + 3·16 g) = 504 g

3·Cu: 3·63,5 g = 190,5 g

3·Cu(NO3)2: 3·[63,5 g + 2·(14 g + 3·16 g)] = 562,5 g

2·NO: 2·(14 g + 16 g) = 60 g

4·H2O: 4·(2·1 g + 16 g) = 72 g

8·HNO3 + 3·Cu → 3·Cu(NO3)2 + 2·NO + 4·H2O

504 g + 190,5 g = 562,5 g + 60 g + 72 g

Resultado (a):

M ácido nítrico = 529,13 g de HNO3

Resultado (b):

mnitrato cúprico = 590,55 g de Cu(NO3)2

Explicación:

a)

La masa de ácido nítrico será:

190,5 g de Cu → 504 g de HNO3

200 g de Cu → mácido nítrico

mácido nítrico = 200 g de Cu·504 g de HNO3÷190,5 g de Cu

b)

La masa de nitrato cúprico será:

190,5 g de Cu → 562,5 g de Cu(NO3)2

200 g de Cu → mnitrato cúprico

mnitrato cúprico = 200 g de Cu·562,5 g de Cu(NO3)2÷190,5 g de Cu