Question

Cuando se realiza la combustion de 1 g de una sustancia organica se producen 1.911 g de CO2 y 1,173 g de H2O. Cuando se evaporiza la sustancia para determinar su peso molecular, 0,1152 g de esta se desplazaron 56 cc de aire en condiciones normales. Determinar la formula molecular del compuesto

Answer 1

F.E: (C2H6O)

F.M: C2H6O

Explicación:

Se lleva a combustión 1 g de sustancia orgánica. Se liberaron 1.911 g y 1.173 g de agua. Al vaporizar la sustancia para averiguar su peso molecular, 0.1152 g de esta desalojaron 56 cm3 de aire a condiciones normales. Con esta información determine:

• Composición centesimal del compuesto.

• Fórmula empírica y fórmula molecular

1. Calcular gramos de C y agua

Carbono

      44 g CO2 ---- 12 g C

 1.911 g CO2 ----     X

           X = 0.521 g de C

Hidrógeno

    18 g H2O ---- 2 g H

1.173 g H2O ----      x

                X = 0.130 g H

Oxígeno

g O = 1 g – 0.521 g – 0.130 g

g O = 0.349

2. Calcular composición centesimal de cada elemento

C = 0.521 g  x 100 = 52.1 % C

        1 g

H = 0.130 g  x  100 = 13.0 % H

         1 g

O = 0.349  g x  100 = 34.9 % O

         1 g

Composición centesimal: 52.1 % + 13.0 % + 34.9 % = 100%

3. Calcular fórmula empírica

a. Calcular moles de cada elemento

n C = 52.1 g / 12 g/mol = 4.34 mol

n H = 13.0 g / 1 g/mol = 13 mol

n O = 34.9 g / 16 g/mol = 2.18 mol

b. Dividir cada resultado entre el menor de ellos

C: 4.34 mol / 2.18 mol = 2

H: 13 mol / 2.18 mol = 6

O: 2.18 mol / 2.18 mol = 1

4. F.E: (C2H6O)

5. Calcular Mm de la FE

C: 2 x 12 = 24 g/mol

H: 6 x 1 = 6 g/mol

O:  1 x 16 = 16 g/mol

        Mm = 46 g/mol

6. Calcular mol de la sustancia en Condiciones normales

      1 mol ---- 22.4 L

           X    ---- 0.056 L

              X = 0.0025 mol

7. Calcular Mm de la FM

n = m/Mm

Mm = m/n

Mm = 0.1152 g / 0.0025 mol

Mm = 46.08 g/mol

8. Calcular n

n = Mm FM / Mm FE

n = 46.08 g/mol = 1

     46 g/mol

9 F.M: (C2H6O)1 ) C2H6O