Question

Cuando se queman 6.45 gramos de éter dimetílico, CH3OCH3, a presión constante, se desprenden 203.9 kJ de calor. Determine ΔH de la reacción. (Masa atómica: CH3OCH3 = 46g/mol; O2 = 32 g/mol; CO2 = 44 g/mol; H2O = 18 g/mol). CH3OCH3(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(l)

Answer 1

La primera parte de la ecuación es la reacción química que ocurre, y la segunda parte es el calor que se desprende de ella.

Para calcular el calor de la reacción, primero debemos convertir 6.45 gramos de éter dimetílico a moles.

• Para esto, dividimos la masa del éter dimetílico en la masa atómica del éter dimetílico.

• Esto nos da 0.14 moles de éter dimetílico, luego, hacemos lo mismo para el oxígeno.

• Tenemos 0.21 moles de oxígeno, a continuación, multiplicamos el número de moles de cada uno de los reactantes y productos por sus respectivos pesos moleculares.

• Esto nos da 44 g/mol de CO2, 32 g/mol de O2, 18 g/mol de H2O y 46 g/mol de CH3OCH3.

• Luego, dividimos el calor de la reacción, 203.9 kJ, por el producto de los gramos moleculares de los reactantes y productos.

• Esto nos da 1.16 kJ/g.

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