Question

cuando se quema 1,010g de vapor de Zinc, se produce 1,257g del oxido ¿cual es la formula empirica del oxido?

Answer 1

¡Hola!

Tenemos los siguientes datos:

m (masa de solución) = 1,257 g

m1 (masa del soluto - Zinc) = 1,010 g

m1 (masa del soluto - Oxígeno) = (masa de solución) - (masa del soluto - Zinc)

m1 (masa del soluto - Oxígeno) = 1,257 g - 1,010 g

m1 (masa del soluto - Oxígeno) = 0,247 g

Vamos a encontrar los porcentajes en masa de Zinc y Oxígeno en el compuesto, veamos:

* Zinc

datos: m1 (masa del soluto) = 1,010

m (masa de solución) = 1,257 g

$\%m/m =\dfrac{m_1}{m} *100$

$\%m/m =\dfrac{1,010}{1,257} *100$

$\%m/m \approx 0,8035*100$

$\boxed{\%m/m \approx 80,35}\Longleftarrow(porcentaje\:en\:masa\:de\:Zinc)$

* Oxígen

datos:

m1 (masa del soluto) = 0,247

m (masa de solución) = 1,257 g

tex] \%m/m =\dfrac{m_1}{m} *100 [/tex]

$\%m/m =\dfrac{0,247}{1,257} *100$

$\%m/m \approx 0,1965*100$

$\boxed{\%m/m \approx 19,65}\Longleftarrow(porcentaje\:en\:masa\:de\:Ox\'igeno)$

Usamos la cantidad en gramos (relación de masa) con base en la composición de los elementos, veamos: (en solución 100g)

Zn: 80,35 % = 80,35 g

O: 19,65 % = 19,65 g

Los valores (en g) se convertirán en cantidad de sustancia (número de mols), dividiéndose por peso molecular (g / mol) cada uno de los valores, veremos:

$Zn: \dfrac{80,35\:\diagup\!\!\!\!\!g}{65,38\:\diagup\!\!\!\!\!g/mol} = 1,228\:mol$

$O: \dfrac{19,65\:\diagup\!\!\!\!\!g}{16\:\diagup\!\!\!\!\!g/mol} \approx 1,228\:mol$

Notamos que los valores encontrados arriba no son enteros, entonces divida esos valores por el menor de ellos, para que la proporción no cambie, vamos a ver:

$Zn: \dfrac{1,228}{1,228}\to\:\:\boxed{Zn = 1}$

$O: \dfrac{1,228}{1,228}\to\:\:\boxed{O = 1}$

Así, la fórmula mínima o empírica encontrada para el compuesto será:

$\boxed{\boxed{\boxed{ZnO}}}\Longleftarrow(F\'ormula\:Emp\'irica)\end{array}}\qquad\checkmark$

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¡Espero haberte ayudado, saludos... DexteR! =)