Question

Cuando se prepara H2O a partir de hidrógeno y oxígeno, si se parte de 4.6 mol de hidrógeno y 3.1 mol de oxígeno, ¿cuántos moles de agua se pueden producir y qué permanece sin reaccionar?
•se producen 7.7 mol de agua y quedan 0.0 mol de O2
•se producen 3.1 mol de agua y quedan 1.5 mol de O2
•se producen 2.3 mol de agua y quedan 1.9 mol de O2
•se producen 4.6 mol de agua y quedan 0.8 mol de O2

Answer 1

Primero escribes la reacción de formación del H2O y la balanceas

2 H2 + O2 ----> 2 H2O

Luego hay que saber el reactivo limitante, quien va a decir la cantidad que se va a producir de agua

Haces lo siguiente

Si 2 moles de H2 reaccionan con 1 mol de O2

4.6 moles de H2 reaccionan con x cantidad de O2 (regla de tres simple)

2 moles H2 ---------- 1 mol O2

4.6 moles H2 ------ x = 2.3 mol O2

Sólo reaccionan 2.3 moles de O2, pero se parte de 3.1 moles , esto quiere decir que es el reactivo limitante y este es quien diga cuántos moles de agua se formarán

Si 1 mol de O2 forma 2 moles de H2O 2.3 moles de O2 forman x moles de H2O

1 mol O2 -------------- 2 moles H2O

2.3moles O2 ----- x = 4.6 moles H2O

2.3 moles de O2 forman 4.6 moles de H2O

Para calcular lo que quedó sin reaccionar restas los moles que se partieron con los moles que reaccionaron

3.1 - 2.3 = 0,8 moles

0.8 moles de O2 quedaron sin reaccionar

Espero te sirva