Question

Cuando se oxidan 36g de amoniaco NH3, se obtienen 50,86g de óxido nítrico (NO). Cuál es el porcentaje de rendimiento de la reacción.

NH3 -- O3 -------------- NO -- H2O

Answer 1

Para la reacción de oxidación del amoniaco, se tiene una determinada cantidad de producto (NO) y se calcula que el rendimiento de la reacción es: 80 %.

Ecuación química:

NH₃ + O₃   →  NO +  H₂O

Masa molar NH₃= 17 g/mol

Masa molar O₃ =  38 g/mol

Masa molar NO =  30 g/mol

Reactivo:  36 g NH₃

Producto:  50,86 g NO

De la ecuación química, se tiene:

1 mol (17 g ) de NH₃ produce 1 mol (30 g) de NO

17 g NH₃   ..............  30 g NO

36 g NH₃ ..............        X

X = ( 36 g NH₃  × 30 g NO ) / 17 g NH₃  = 63,53 g NO

A partir de 36 gramos de amoniaco, deberían producirse 63,53 gramos de NO y se producen 50,86 gramos. Se calcula el rendimiento de la reacción:

% rendimiento = (50,86 g / 63,53 g ) × 100 = 80 %