Química, pregunta formulada por seliezer337, hace 8 meses

cuando se mantiene constante la presión. Qué efecto tiene el calentamiento del N2(nitrogeno) sobre las siguientes variables?. A ) su densidad, B )la velocidad promedio de sus moleculas, C el número de moléculas de N2.​

Respuestas a la pregunta

Contestado por eltoretoxdhdm
1

Respuesta:

lo siento amigo

Explicación:

no se nada de eso


eltoretoxdhdm: te ayudaré en lo demás ok :)
Contestado por Aratani2009
0

Datos

N2= ?

T= 25 °C

25 + 273

298 K

P= 1 atm

PV= nRT

R= 0,082

M= 28 g/mol

Resolvemos

d= RM

RT

d= 1 atm x 28 g/mol

0,082 atm L x 298 K

K mol

Restamos pares iguales

d= 1 / x 28 g/

0,082 /L x 298 /

/

d= 28 g/L

24,47

d= 1, 14 g/L Resultado de densidad

cuando se mantiene constante la presión. Qué efecto tiene el calentamiento del N2(nitrogeno) sobre las siguientes variables?.

A) Su densidad.

B) La velocidad promedio de sus moleculas.

C) El número de moléculas de N2.

Respuesta

A) d= 1, 14 g/L

B) El calentamiento del N2 afecta directamente la velocidad promedio de las moleculas de manera que al aumentar la energia termica aumenta la energia cinetica ( Ley de la conservacion de la energia).

C) El número de molécula de N2 son: 1 molécula que consiste en dos átomos de nitrógeno unidos por un fuerte "Enlace triple" en que los átomos comparten tres pares de electrones. El efecto que tubo el calentamiento de N2 sobre su molécula es el cálculo sobre su propia densidad.

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