Cuando se hacen reaccionar el hidróxido de sodio con el tricloruro de hierro nos producen cloruro de sodio y un precipitado pardo de hidróxido de hierro(III) . Si a una disolución de tricloruro de hierro se le añaden 20 mL de disolución 0,75 M de hidróxido de sodio ¿Cual es la masa de hidróxido de hierro(III) se obtendrá?
Respuestas a la pregunta
La masa de hidróxido de hierro(III) Fe(OH)3 que se obtendrá es: 0.535 g Fe(OH)3
Se procede a formular la reacción química al reaccionar el hidróxido de sodio con el tricloruro de hierro para producir cloruro de sodio y un precipitado pardo de hidróxido de hierro(III) y mediante factores de conversión, se calcula la masa de Fe(OH)3, de la siguiente manera:
20 ml NaOH = 0.020 L NaOH
M = 0.75 M
masa Fe(OH)3 =? g
0.020 L NaOH * 0.75 mol NaOH/1 L sol= 0.015 moles NaOH
Reacción química balanceada:
3NaOH + FeCl3 → 3NaCl + Fe(OH)3
3 moles 1 mol 3 moles 1 mol
0.015 moles NaOH * 1 mol Fe(OH)3 /3 moles NaOH= 5*10^-3 moles Fe(OH)3
Pm Fe(OH)3 =107 g/mol
5*10^-3 moles Fe(OH)3 * 107 g Fe(OH)3/ 1mol Fe(OH)3 = 0.535 g Fe(OH)3