Cuando se efectúa determinado cambio de temperatura ¿cuál de los dos gases siguientes, aire u oxígeno, tiene mayor cambio de a) entalpía, h, y b) energía interna, u?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Etanol, C2H5OH; d) agua líquida, H2O(liq); e) vapor de agua, H2O(g) ; f) triyoduro de
potasio, KI3 ; g) ozono, O3(g) ; H) óxido férrico, Fe2O3 (s).
2. Calcule el calor liberado en kJ/mol en la combustión completa de 16,00 g de
metano, CH4(g) en condiciones termodinámicas normales. Las entalpías de
formación en kJ/mol del CH4(g), CO2 (g) y H2O(liq) son -74,85; -393,51 y -285,83
respectivamente.
3. El calor de combustión a volumen constante del benceno líquido, C6H6(liq) es de
3265 kJ/mol. Calcule el calor de combustión a presión constante.
4. El calor de hidrogenación del propileno es de -124 kJ/mol y el calor de
combustión del propano es de -2220 kJ/mol. Conociendo que el ∆Hºf(H2O(liq)) es
de -285,83 kJ/mol, calcule la entalpía normal de reacción del proceso de
combustión del propileno.
5. El poder calorífico de los alimentos puede ser determinado midiendo el calor
producido mediante la combustión completa de una cantidad de muestra del
alimento en una bomba calorimétrica a volumen constante. El calor desprendido
en la combustión de 1,00 g (3x10-3 moles) de una muestra de grasa de pollo fue
de 10.000 cal a 37ºC. Calcular el poder calorífico en cal/g a 37ºC y a presión
constante, sabiendo que la reacción puede representarse por la ecuación:
C20H32O2 (s) + 27 O2(g) 20 CO2 (g) + 16 H2O(liq)
6. Dadas las siguientes energías de disociación de enlace en kJ/mol: C-H: 360; CC: 245; C=C: 418; C=O: 635; O=O: 493; H-O: 461. Calcule el calor de
combustión, en kJ/mol, a volumen constante y a presión constante del benceno.
7. Calcule la entalpía de neutralización del ácido cianhídrico con hidróxido de sodio.
HCN (ac) + NaOH (ac) NaCN (ac) + H2O(l)
Las entalpias de formación en kJ/mol, son como siguen: H2O(l): -286; NaCN(ac): -
89; NaOH(ac): 469; HCN (ac): 105.
Explicación: