Question

Cuando se disuelven 8 g de hidróxido de sodio sólido (compuesto útil en el procesamiento de chocolate y cacao) en 200 mL de agua destilada en un calorímetro adiabático. Si el experimento se realiza en Medellín aumentando desde la temperatura ambiente hasta 32 °C. Determinar la entalpia de disolución a presión constante para el hidróxido de sodio. ¿el proceso es exotérmico o endotérmico, a qué se debe?

Answer 1

Se han liberado 85.2297 KJ de energía al momento de disolverse el hidróxido de sodio

Para poder determinar la entalpía de disolución, debemos aplicar la siguiente fórmula

$\Delta H = n ( \Delta H^º + C_p \Delta T )$

Donde ΔHº es la entalpía de formación del NaOH, Cp es su capacidad calórica a presión constante y n son los moles de la sustancia

Tanto el Cp como ΔHº se deducen por tablas y estos tienen los siguientes valores

ΔHº = -426.6 KJ / mol

Cp = 64.46J/mol ºK = 0.06446 kJ/mol ºK

Y por lo tanto, la entalpía de disolución es

$\Delta H = 8 gr \frac{1mol}{39.99713 gr} ( -426.6 \frac{KJ}{mol} + 0.06446 \frac{KJ}{mol K} (32 - 25) K ) = 0.2 ( -426.6 +0.45122 ) = -85.2297KJ$

Es decir, se han liberado 85.2297 KJ de energía al momento de disolverse el hidróxido de sodio