Question

Cuando se disuelven 15,0 g de alcohol etílico (C2H5OH), en 750 g de ácido fórmico. El punto de congelación de la disolución es de 7,20 ºC. El punto de congelación del ácido fórmico puro es de 8,40 oC. Evalúe Kc del ácido fórmico. ​

Answer 1

Para disolución alcohol etílico y ácido fórmico el valor de la constante de congelación Kc es de 0.528 ºC kg/ mol

¿ Qué es el punto de congelación?  

El punto de congelación es la temperatura a la cual un líquido pasa a estado sólido. El descenso del punto de congelación, es una de las propiedades coligativas. En consecuencia depende del solvente y de la cantidad de soluto, más no depende de la naturaleza del soluto. La fórmula para el descenso crioscópico es la siguiente:

ΔTc= Kc * m     en donde:

• ΔTc es el descenso crioscópico en ºC
• Kc es la constante de congelación  en ºC*kg/mol
• m es la molalidad en mol/Kg

El ΔTc se obtiene como:

ΔTc= -Tc + Tc (solvente)

Datos

m alcohol= 15.0 g

m solvente=750 g * 1 kg/1000 g= 0.750 kg

Tc= 7.20 ºC

Tc (solvente)= 8.40 ºC

Kc=?

PM C2H5OH= 2*12 g/ mol +6 * 1 g/ mol +1* 16 g/ mol =46 g/ mol

1. Calcular los moles alcohol etílico

moles= m/PM

$mol etanol= \frac{15 g}{46 g/ mol} =0.33 mol$

2. Calcular la molalidad

m= moles soluto/kg disolvente

$molalidad = \frac{0.33 mol}{0.750 kg} =0.44 mol/kg$

m= 0.44 mol/kg

3. Despejar Kc

Kc=ΔTc/ m

ΔTc= -7.20 ºC+ 8.40 ºC= 1.20 ºC

4. Calcular Kc

$kc=\frac{1.20 C }{0.44 mol/kg} = 0.528 C kg/mol$

Kc= 0.528 ºC kg/ mol

Para conocer más del valor de Kc para disolución etanol y ácido fórmico consultar https://brainly.lat/tarea/10588742

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