Question

¿Cuando se calientan 9,7gr de un hidrato de CuSO4 pierde 3,5gr de agua. ¿Cual es la formula empirica del hidrato?
Segun mi guia da como resultado CuSO4.5H2O pero quiero saber exactamente como se calcula Gracias de antemano

Answer 1

Para resolver este problema hay que tener en cuenta que estos se relacionan en una proporción molar con lo anterior dicho continuamos.

Parte clave del problema.

 * 9,7gr de un hidrato de CuSO4  *  pierde 3,5gr de agua.

Con estos datos podemos deducir que tenemos 9,7-3,5 = 6,2 gr de CuSO4

y 3,5 de H2O.

No olvides la relación entre estos dos compuestos es molar entonces.


6,2 gr CuSO4 * 1 mol CuSO4 
                         ------------------  =       0,03884 moles CuSO4
                      159,609 gr CuSO4



3,5 gr H2O *     1 mol H2O
                        ---------------     =  0,19428 moles H2O
                      18,015 gr H2O

Divides los moles por la cantidad mas pequeña de estos.


Para este caso  0,03884 moles


 0,03884 moles CuSO4
--------------------              = 1 mol CuSO4
 0,03884 moles

0,19428 moles  H2O
--------------------            = 5 moles H2O
 0,03884 moles

Entonces la formula empírica es


CuSO4 .5H2O


Saludos.