Cuando se Calientan 5 g de Sulfato de Cobre Hidratado, CuSO₄ · XH₂O, se obtienen 03.196 g del compuesto anhidro. ¿Cuál es el valor de x? ¿Cuál es el porciento de agua de hidratación y el porciento de la sal anhidra?
Respuestas a la pregunta
a) El valor obtenido para la relación molar X es igual a 5, por tanto la fórmula de la sal hidratada será Cu SO₄ * 5 H₂O.
b) El % de agua de hidratación es 36.08 %
c) El % sal anhidra es 63.92 %
¿Cuál es la reacción de deshidratación del sulfato de cobre hidratado?
Es una reacción por medio de la cual los cristales azules de sulfato de cobre hidratados pierden agua al someterse a calentamiento superior a 150°C. Se convierten en un polvo blanco anhidro (seco).
¿Cuál es la ecuación química de esta reacción ?
Cu SO₄ · X H₂O + Calor ---> Cu SO₄ + X H₂O
datos
m sal hidratada = 5 g
m sal deshidratada = 3. 196 g
masa sal hidratada = masa sal anhidra + m agua
m agua= masa sal hidratada - m sal anhidra
m agua = 5 g -3.196 g = 1.804 g
moles agua= 1.804 /18 g/mol= 0.10022 mol
moles de sulfato de cobre = m sal deshidratada /PM
PM Cu SO₄ = 1* 63,546 g /mol + 1 * 32.065 g/ mol + 4* 16 g / mol = 159.611
moles de sulfato de cobre = 3.196 g /159.611 g/ mol= 0.020024 mol
Relación molar = moles agua /moles sulfato de cobre anhidro
Relación molar = 0.10022 mol / 0.020024 mol = 5.005
Por lo cual, la fórmula de la sal hidratada será Cu SO₄ * 5 H₂O
PM Cu SO₄ * 5 H₂O = 159.611 + 5 * 18 g/ mol = 249.611 g/ mol
% agua hidratación=1.804 g agua / masa sal hidratada
% agua hidratación= (1.804 g /5 g) *100 =36.08 %
% sal anhidra= (masa sal anhidra/masa sal hidratada) *100
% sal anhidra= (3.196 g /5 g ) *100 = 63.92 %
Para saber más del valor de relación molar X en la Cu SO₄ hidratado y % agua y sal consultar https://brainly.lat/tarea/11737855
