Cuando se analiza el contenido de una muestra de 10g de un compuesto cuya masa molecular es 60g/mol ,se obtiene:4g de C,0,67,g de H y 5,33 g de O CALCULA la formula empirica y molecular del compuesto
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CARBONO
10 g ------ 60 g/mol
4 g ----- x
X = 24 g
HIDROGENO
10 g ------ 60 g/mol
0.67 g ----- x
X = 4.02 g
OXIGENO
10 g ------ 60 g/mol
5.33 g ----- x
X =32 g
2. CALCULAR MOLES
C = 24 g / 12 g/mol = 2 mol
H = 4.02 g / 1 g/mol = 4 mol
O: 32 g / 16 g/mol = 2 mol
dividir entre el menor de los resultados
C: 2 mol / 2mol = 1
H: 4 mol / 2 mol = 2
O:2 mol / 2 mol = 1
FE (CH2O)n
MASA MOLECULAR DE LA FE
C: 1 x 12 g = 12 g/mol
H: 2 X 1 g = 2 g/mol
O: 1 x 16 g = 16 g/mol
----------------
Mm = 30 g/mol
n = 60 g/mol / 30 g/mol = 2
FM = (CH2O)2 = C2H4O2
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