Question

.- Cuando se analiza el contenido de una muestra de 10 g de un compuesto cuya masa molecular es 660 g/ mol se obtiene 4 g de C,0,67 g de H y 5,33 g de O calcula la formula empírica y molecular del compuesto.

Answer 1

C: 4 g/ 12 g/mol = 0.333 mol
H: 0.67 g / 1 g/mol = 0.67 mol
O: 5.33 g / 16 g/mol = 0.333 mol

dividir entre el menor de los resultados

C: 0.333 mol / 0.333 mol = 1
H: 0.67 mol / 0.333 mol / 2
O: 0.333 mol / 0.333 mol = 1

FORMULA EMPIRICA: C₁H₂O₁ = CH₂O

MASA MOLECULA DE LA FE
C:  1 x 12 = 12 g/mol
H: 2 X 1 = 2 g/mol
O: 1 x 16 = 16 g/mol
""""""""""""""""""""""""""""""""""""""
           Mm = 30 g/mol

n = 660 g/mol / 30 g/mol = 22

FM = C₁H₂O₁ = (CH₂O)n = (CH₂O)₂₂

FM =  C₂₂H₄₄O₂₂